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足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与...

足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和NO2NO的混合气体,这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A45mL          B180mL           C90mL            D135mL

 

B 【解析】 试题分析:生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,纵观整个过程,由电子转移守恒,可知Mg提供电子等于氧气获得的电子,即Mg提供电子为:×4=0.45mol,向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,沉淀为Mg(OH)2,由电荷守恒可知,Mg提供电子物质的量等于Mg(OH)2中氢氧根的物质的量,故n(NaOH)=0.45mol,故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18L=180mL,故选B。 【考点定位】考查混合物计算、利用化学方程式的计算 【名师点晴】本题考查混合物计算。侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧,注意利用守恒法进行解答。本题的思路为:向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,沉淀为Mg(OH)2,由电荷守恒可知,Mg提供电子物质的量等于Mg(OH)2中氢氧根的物质的量,生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,纵观整个过程,由电子转移守恒,可知Mg提供电子等于氧气获得的电子,据此计算n(NaOH),进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。  
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A1.5 mol/L       B2.0mol/L        C0.18 mol/L      D0.24mol/L

 

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AV L该气体的质量(g为单位)           B1 L该气体的质量(g为单位)

C1 mol该气体的体积(L为单位)         D1 L该气体中所含的分子数

 

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不能实现如图所示的变化的是(    )

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选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

常温遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

通入CO2

C

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

过量Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

加浓盐酸

 

 

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