Question

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有        。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是            (填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。(填选项字母)

a．         b．

c．       d．

Answer

（1）12；（2）① 14.6；② 250 mL容量瓶；③ ADE；（3）d；

【解析】

试题分析：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c= =mol/L=12mol/L，故答案为：12；

（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案为：14.6；

②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；

③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故E选；故选ADE；

（3）标准状况下，a L HCl气体的物质的量n==mol，

溶液的质量m=m(HCl)+m(水)=g+1000g=(1000+)g

溶液的体积V===mL

根据c=可知溶液的浓度c==mol/L，故选d。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。