化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
【实验化学】
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20 ℃) |
苯胺 | －6．2 | 184．4 | 稍溶于水（3．4g），与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16．7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0．46g |
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6．0 mL苯胺、9．0 mL冰醋酸及0．2g锌粉。
步骤2：控制温度，小火加热1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
图1 图2
（1）步骤1中使用过量的冰醋酸目的是 。
（2）步骤2中韦氏分馏柱的作用是 。
（3）步骤2中控制温度为 ℃。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
【物质结构与性质】
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：
2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 
2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是 （填元素符号）。
（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 。
研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489．0 kJ·mol-1
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 ＝-28．5 kJ·mol-1
则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H ＝ kJ·mol-1。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。
（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。
①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： 。
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成 mol氧气。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。
写出电极c上发生的电极反应式： 。
若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。
实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量， 要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞12：7，其原因是 。
（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。
（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50．00mL 2．00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。
（2）试剂X可能为 。
A．氯水 B．CaO C． SO2 D． H2O2
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1．0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10-12。 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1．00 mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取20．00mL溶液A于锥形瓶中，用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18．00mL
步骤3：准确移取20．00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25．00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
