Question

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L^－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（   ）

A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^－+H⁺==H₂O+CO₂↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^－、HCO₃^－

C．此样品n(NaHCO₃)=(28.1－2×11.9)×10^－4mol

D．使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图示可知，上一个计量点前溶液显碱性，发生的离子反应为：CO32－+H+== HCO3－，A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显酸性，不能存在HCO3－离子，B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32－+H+== HCO3－，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸钠转化为氯化钠的过程：HCO3－+H+==H2O+CO2↑,则到下一个计量点时，碳酸钠消耗的盐酸的体积为2×11.9mL，此时样品中碳酸氢钠消耗的盐酸为n(HCl)= (28.1－2×11.9)×10－3L×0.1mol·L－1= (28.1－2×11.9)×10－4mol，故此样品中n(NaHCO3)= n(HCl)=(28.1－2×11.9)×10－4mol，C正确；D．Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入盐酸，首先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，先生成碳酸氢钠，最后生成氯化钠，所以不止1个计量点，而是3个计量点，D错误。

考点：钠及其化合物、离子方程式的书写、计算和图像分析。