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(2015秋•湖州期末)仪器名称为“容量瓶”的是( )

(2015秋•湖州期末)仪器名称为“容量瓶”的是(   

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C 【解析】A.为圆底烧瓶,故A错误; B.为蒸馏烧瓶,故B错误; C.为容量瓶,故C正确; D.为平底烧瓶,故D错误. 【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累.  
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(2015秋•湖州期末)下列化合物中,属于盐的是(   

A.NaOH    B.HCl    C.H2SO4    D.NaCl

 

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(2015•南昌校级模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

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(1)Q+核外电子排布式为              

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为           ,ZW2离子的立体构型是            

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是            (填化学式),原因是                 

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为                      

(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为     ,Y原子的配位数为           ,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为              (用含a和ρ的代数式表示).

 

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(2015秋•山西校级月考)已知A﹣O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

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请回答下列问题:

(1)组成B单质的元素位于周期表中            ;化合物C的电子式为          

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是                              

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:                    

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:                          

(5)写出N与铜反应的离子方程式                         

(6)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有        个.

 

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(2015秋•山西校级月考)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题

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(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          (填序号)

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示.B、C两点的平衡常数K(B)       K(C)(填“>”、“=”或“<”)

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=           ,此温度下的平衡常数K=           (保留二位有效数字)

(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V           20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序                

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为                

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是                   

 

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(2015秋•山西校级月考)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体.

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甲同学的实验方案如下:

(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为             ,加入药品前首先要进行的实验操作是             (不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是               

(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是            ,然后快速把锂放入到石英管中.

(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是           

(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式                     

(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为             

(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.

 

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