Question

（2015秋•湖州期末）某固体混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：

（1）混合物加水得到无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡静置，CCl₄层无色；

（5）往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推断出：

①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式            

②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式                混合物中一定含有          ；无法确定是否含有的是                 ．

③确定该混合物的组成的方法是                            ．

Answer

①BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O②Ag++Cl﹣=AgCl↓；Na2CO3；NaCl；③取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

【解析】（1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

（2）向步骤（1）溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；

（3）取步骤（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；

（5）另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化钡所致，

①（3）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，

②（5）中生成白色沉淀为AAgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl，

③已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大．