Question

（2015秋•长春校级期末）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（  ）

A．甲、乙两溶液的c（H⁺）之比为400：1

B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲、乙两溶液均呈酸性

Answer

B

【解析】A．c（H+）=10﹣pH，所以甲、乙两溶液的c（H+）之比为1：10000，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；

D．溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；

【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断等知识点，注意不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，pH=7的溶液可能是酸性或碱性溶液，为易错点．