Question

（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和阴离子OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲          ，乙          ，丁         

（2）甲和丁反应的离子方程式为               ．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为              ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式                     ．

Answer

（1）H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；

（2）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

（3）AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【解析】②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3﹣不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；

（1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，

（2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，

（3）丙溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl﹣，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl﹣，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．