分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
下列说法错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
下列说法中正确的是
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行
C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行
D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来
（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 ．
（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 ．
（3）HCl溶液在C点的体积数是 mL．
（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV． ，得到FeCl3•6H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 ．
（2）试剂A是 ．
（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
a．酸性KMnO4 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：在滤液中加入 （填字母） |
| 滤液中有Fe3+ |
步骤2：在滤液中加入 （填字母） |
| 滤液中有Fe2+ |
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）．
（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
（1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁
（2）甲和丁反应的离子方程式为 ．
（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 ．
