Question

下列说法正确的是

A．1gH₂和4gO₂反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol^﹣1

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

Answer

B

【解析】A、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×=285.8 kJ，故A错误；

B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；

C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；

D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．