反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为： ．
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
回答下列问题：
①A极为电源 （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗标准状况下22.4L CO时，C电极的质量变化为 g．
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） | K3 |
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请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是 ，充电时应将其接外电源 （填“正”或“负”）极
（2）工作时正极反应为 ；
（3）工作时，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向 极，电子从 极流出；
（5）工作一段时间后， （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．密闭容器中体积不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A．平衡常数
B．SO3（g）的转化率
C．总压强
D．总体积
