下列离子反应方程式正确的是
A．小苏打溶液与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
D．Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑
对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
下列实验方案设计中，可行的是
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
下列有关描述中正确的是
A．久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
B．钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体
C．硅能导电，可用作光导纤维
D．玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．
反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
