在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
下列说法中，正确的是
A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大
B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2
D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是
A．地下钢管连接锌板
B．汽水底盘喷涂高分子膜
C．铁件镀铜
D．金属护拦表面涂漆
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 ．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是 ．改进方法是（用离子方程式表示） ．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 ．
②漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ．
