将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ・mol﹣1
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣110.5kJ・mol﹣1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s,石墨)═TiCl4(l)+CO2(g)的△H是
A.+30.0kJ・mol﹣1
B.﹣80.5kJ・mol﹣1
C.﹣30.0kJ・mol﹣1
D.+80.5kJ・mol﹣1
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.使用催化剂
下列说法中,正确的是
A.一定温度下,向纯水中加入少量盐酸,[H+]增大,Kw将增大
B.25℃时,将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液,PH=6
C.25℃时,水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2
D.100℃时,纯水的pH=6,此时溶液呈酸性
下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是
A.地下钢管连接锌板
B.汽水底盘喷涂高分子膜
C.铁件镀铜
D.金属护拦表面涂漆
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式:
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O.
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol.
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L.