有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验 装置 |
|
|
|
|
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42﹣向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．d＞a＞b＞c B．a＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c
下列说法正确的是
A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是
A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，可提高反应物的转化率
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是
A．反应的化学方程式为7Y⇌3X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率
下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
