(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L,则c(OH﹣)= ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣6 mol/L,则此时溶液中的c(OH﹣)= .
(2)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为 ;电离度为 .
(3)25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,则该温度下的电离常数为 .
被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是
A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应
C.当0.1mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D.电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则
A.平衡逆向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了
D.反应速率增大,且v正>v逆
对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,平衡正移
B.使用催化剂,D的百分含量增加
C.m<p+q
D.B的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
有a、b、c、d四个金属电极,G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验 装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42﹣向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>c B.a>b>c>d C.b>c>d>a D.a>b>d>c
下列说法正确的是
A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质
B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C.若反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的△H>0
D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率