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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤: (1)配制待测液:用已称好的5....

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:

(1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有                   

(2)滴定过程:

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用          滴定管;②滴定时双眼应注意观察         

(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果          

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果         

③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果         

④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果        

(4)有关数据记录如下:

测定序号

待测溶液的体积(mL)

所耗盐酸标准液的体积(mL)

 

滴定前读数

滴定后读数

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

计算纯度:烧碱样品的纯度是           (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)

 

(1)1000mL容量瓶 胶头滴管; (2)酸式;锥形瓶内溶液颜色的变化; (3)①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (4)80.8%. 【解析】(1)完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管; (2)①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管; ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化; (3)①冲洗锥形瓶,不影响待测物的总物质的量,不会影响测定结果;②导致盐酸消耗增多,测定结果偏大;③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,盐酸体积变小,结果偏小;④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,标准液浓度减小,消耗的盐酸增多,测定结果偏高; (4)两次消耗盐酸体积分别为:20.78ml﹣0.50ml=20.28ml、21.32﹣1.20=20.12;消耗盐酸的平均体积为20.20mL,原溶液n(NaOH)=50×n(HCl)=50×0.10 mol/L×20.20mL×10﹣3=0.101mol,所以烧碱的纯度为×100%=80.8%;故答案为:80.8%.    
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考点分析:
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(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L,则c(OH)=          ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣6 mol/L,则此时溶液中的c(OH)=          

(2)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为             ;电离度为            

(3)25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,则该温度下的电离常数为     

 

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被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是

A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

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D.电池正极反应式为MnO2+e+H2O═MnO(OH)+OH

 

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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则

A.平衡逆向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增大了

D.反应速率增大,且v>v

 

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对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是

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A.升高温度,平衡正移

B.使用催化剂,D的百分含量增加

C.m<p+q

D.B的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动

 

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有a、b、c、d四个金属电极,G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验

装置

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部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

溶液中的SO42﹣向b极移动

d极溶解c极有气体产生

电子从d极流向

a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.d>a>b>c    B.a>b>c>d    C.b>c>d>a    D.a>b>d>c

 

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