一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol•L﹣1•s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 装置，乙池是 装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ．A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有 ， ；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 滴定管；②滴定时双眼应注意观察 ；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 ；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果 ；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 ；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果 ；
（4）有关数据记录如下：
测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是 （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则c（OH﹣）= ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）= ．
（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 ．
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为 ．
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是
A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则
A．平衡逆向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．反应速率增大，且v正＞v逆
