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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内...

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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A．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色

B．①无色  ②橙色 ③紫色 ④白色

C．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色

D．①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色

 

A 【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．  
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考点分析：
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在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是

A．+4    B．+5    C．+6    D．+7

 

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臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2

 

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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

 

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下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．CO2→CO32﹣    B．FeCl3→FeCl2    C．C→CO2    D．HCl→MgCl2

 

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在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

 

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