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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行氯、溴、碘的性质实验.玻璃管内...

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行氯、溴、碘的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

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A.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色

B.①无色  ②橙色 ③紫色 ④白色

C.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色

D.①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色

 

A 【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2,氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2;氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2,液溴的水溶液颜色为橙色,所以白色棉球变为橙色;氯气和③处KI溶液反应置换出I2,遇淀粉变蓝;④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液,用来进行Cl2的尾气吸收,尽管反应生成的物质均为无色,但棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色.故选:A.  
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考点分析:
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在一定条件下,RO3n﹣和F2可发生如下反应:RO3n﹣+F2+2OH═RO4+2F+H2O,从而可知在RO3n﹣中,元素R的化合价是

A.+4    B.+5    C.+6    D.+7

 

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臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2,对于此反应下列说法正确的是

A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂

B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子

C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1:1

D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

 

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在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A.3:2    B.2:1    C.1:1    D.2:3

 

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下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

A.CO2→CO32﹣    B.FeCl3→FeCl2    C.C→CO2    D.HCl→MgCl2

 

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在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.2Na+2H2O═2NaOH+H2

B.MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2

C.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

 

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