Question

有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；

③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；

④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；

⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．

（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X      ，Y      ，Z      ．化合物的化学式为：XZ      ，X₂Y      ．

（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：            ；            ；           ．

（3）配平下列化学方程式

KMnO₄+      HCl（浓）→      MnCl₂+      Cl₂↑+      KCl+      H₂O

（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目

6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer

（1）氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；

（2）Cl2+H22HCl；2H2+O22H2O；

Cl2+H2O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）2、16、2、5、2、8；

（4）；

【解析】每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，

（1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X2Y 为H2O，

（2）上述过程中涉及的化学反应方程式为：Cl2+H22HCl；2H2+O22H2O； Cl2+H2O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl22FeCl3，

（3）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，所以每2个高锰酸甲可以氧化氯化氢生成5个氯气分子，反应中生成氯化锰和氯化钾，所以盐酸既是还原剂，又显酸性，根据元素守恒可配平得化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，

（4）在反应6NO+4NH3═5N2+6H2O中，氮元素分别从+2价和﹣3价变为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，锰元素从+4价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，