Question

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：

根据流程图，请回答：

（1）①加入的试剂是            ，有关的化学反应方程式：                ．

（2）写出⑤的化学反应方程式：                     ．

（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是             

A．③②①⑤④    B．①②③⑤④    C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

Answer

（1）①Cl2；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）A

【解析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀和含溴离子的滤液，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；

（1）①步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（2）反应⑤在化工生产中的名称，是电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④，故选A．