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常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A.c(Fe3+)=0.1...

常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO、SO42-、SCN

B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO、C1

C.水电离c(H+)=10-12 mol·L1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D.在c(H+)/c(OH)=10-12的溶液中:K+、Na+、C1O、NO3

 

D 【解析】 试题分析:A.Fe3+与SCN-反应生成血红色的溶液不能大量共存,A项错误;B.pH=2的溶液是酸溶液,H+与ClO-反应不能大量共存,B项错误;C.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1,小于10-7mol/L,水的电离受到抑制,该溶液是酸或碱溶液,在碱溶液中,Mg2+、Cu2+与OH-反应生成白色沉淀不能大量共存,C项错误;D。在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液是碱溶液,K+、Na+、C1O-、NO3-各离子能大量共存,D项正确;答案选D。 【考点定位】考查离子共存 【名师点睛】本题考查离子共存。解离子共存问题要熟悉常见离子的性质,应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存,涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应,还要注意审清题目的隐含信息,如酸碱性、颜色等,具体总结如下: (1)强酸性溶液,常见的表示溶液呈酸性的表述: ①PH=1的溶液(常温下);②使PH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液; ④与镁粉反应生成氢气的溶液;⑤c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液; (2)强碱性溶液,常见的表示溶液呈碱性的表述: ①PH=14的溶液(常温下);②使PH试纸变蓝的溶液;③使酚酞试液变红的溶液; ④c(H+)=1×10-14mol/L的溶液; (3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述: ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)=1×10-10mol/L;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。  
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考点分析:
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是

A.原子半径:X>W>V>Y

B.Y的最高价氧化物的电子式为满分5 manfen5.com

C.X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应

D.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

A.①④          B.②④            C.②⑤          D.③④

 

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迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质,它是一种具有广泛应用的化工原料,用于合成医药药品、香料等,其结构简式如右图所示:

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下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程,已知B的分子式为C2H4O,能发生银镜反应

(1) C的结构简式为             

(2)上述①~⑤反应中没有出现的反应类型有               (填代号)。

A加成反应   B氧化反应     C消去反应   D聚合反应      E酯化反应

(3)写出B发生银镜反应的化学方程式               

(4)反应③的化学方程式为:                

(5)已知有机物H只比G少2个氧原子,H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位,其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有         种,请任写出其中一种同分异构体的结构简式         

(6)若用Pt作电极,将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池,则其电池负极电极反应为              (有机物用分子式表示)

 

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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2gK4[Fe(CN)6] •3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

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(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

(2)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_________0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。

(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                     

(4)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

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(I)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中n(H2)=_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(SO2)/n(H2)的数值将          (填偏大、偏小或无影响)

(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因:_____________________

(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计如下一系列实验,将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。

    实验

溶液

A

B

C

D

E

5mol/LH2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

饱和CuSO4/mL

0

1

2

V5

10

H2O/mL

V6

V7

V8

5

0

①完成此实验设计,其中V5=_________V7=___________

②为探究氢气生成速率要收集产生的气体,还需记录:___________________

 

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为               

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) △HakJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是           

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断,要同时提高CO的转化率和反应的速率,可采取的措施是         

A.    B.充入H2      C.分离出甲醇    D.加入催化剂

③某温度下,将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c满分5 manfen5.commol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=           

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质, CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其极反应式: O2 + 2CO2+4e-2CO32- 极反应式:___       ____

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq) 满分5 manfen5.comBaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积Ksp=          

 

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