化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
【化学——有机化学基础】
常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代号)。
A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为 。
（3）A→B所需试剂为 ；D→E反应的有机反应类型是 。
（4）B→ C反应的化学方程式为 。
（5）F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填代号)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。
某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为 。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－时，反应中S2O32－失去 mo1电子。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。
（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh= mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)
b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)
工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。
① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为 。
② 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填代号）。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．
①高温热分解法 已知：H2S(g)
H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1，a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K = ；随着温度的升高，曲线b向曲线a越来越靠近的原因是 。
②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中反应的化学方程式为 ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为 。
（3）H2S充分燃烧可以得生成SO2，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO3的物质的量的取值范围为 mol。
某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.查阅资料：铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 |
| 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 | |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ. 实验探究：
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 。
（2）实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
①实验前，检查装置A气密性的方法是 。
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → 。（填装置代号）
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ；
②装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式 。
（4）问题讨论
①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2＋＋2e－===Cu的反应外，还发生的反应为 ；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是 和 。
25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A．Ka = 
B．V= 
C．Ka = 
D．Ka = 
