NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1.8g2H2O所含中子总数为NA
B.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应
C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
【化学——有机化学基础】
常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是 (填代号)。
A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)D的名称为 。
(3)A→B所需试剂为 ;D→E反应的有机反应类型是 。
(4)B→ C反应的化学方程式为 。
(5)F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填代号)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有 种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。
某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去 mo1电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh= mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应,溶液中Sn4+较为稳定):将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ,向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用bmol·L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL.则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol-1,用含a、b、x、M的代数式表示)
工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。
① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,R在周期表的位置为 。
② 常温下,不能与M单质发生反应的是 (填代号)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液
(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气.
①高温热分解法 已知:H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1,a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K = ;随着温度的升高,曲线b向曲线a越来越靠近的原因是 。
②电化学法:该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中反应的化学方程式为 ,反应后的溶液进入电解池,电解时总反应的离子方程为 。
(3)H2S充分燃烧可以得生成SO2,在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol.若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次平衡后,SO3的物质的量的取值范围为 mol。
某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.查阅资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 |
| 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 | |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ. 实验探究:
(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为 。
(2)实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物
①实验前,检查装置A气密性的方法是 。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → 。(填装置代号)
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是 ;
②装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式 。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e-===Cu的反应外,还发生的反应为 ;
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是 和 。