Question

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃  ③NaHCO₃  ④(NH₄)₂CO₃其中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) +c( C₂O₄^2－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH₃COOH) + c(OH^－)＞c(Na^＋) + c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3 中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①，A正确；B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)，B错误；C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，则根据电荷守恒可知溶液中c(CH3COOH)+ c(OH－)＜c(Na＋)+c(H＋)，D错误，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较