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2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。据...

2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是

A.NaCN中碳元素的化合价为+4

B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性

C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

 

A 【解析】 试题分析:A、NaCN中钠元素化合价+1价,氮元素化合价-3价,则化合价代数和为0计算,+1+x-3=0,x=+2,A错误;B、NaCN溶液中水解,NaCN+H2ONaOH+HCN,溶液显碱性,B正确;C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气,氧化为无毒物质,C正确;D、NaCN是剧毒物质,不能排放到自然界,会污染环境、地下水,D正确,答案选A。 考点:考查钠及其化合物性质分析  
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考点分析:
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[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{满分5 manfen5.com}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:

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已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为满分5 manfen5.com

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(1)X的分子式为____________;B的名称是___________。

(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。

(3)写出X→Y的化学方程式:__________________________。

(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗        molNaOH。

(5)符合以下条件的D的同分异构体有          种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团   ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应

6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

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利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料满分5 manfen5.com

写出合成该涂料的反应流程图______________________。

 

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4

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(1)基态铁原子的外电子层排布为         ,该元素位于元素周期表中的第        族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中             更稳定。

(2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为           

(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含      个配位键,该分子         (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。

(5)Al单质面心立方晶体,其晶参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度:_________g·cm-3

 

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Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1:

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(1)工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是             ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气              ,然后              即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为             

(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g) H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于          

Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是            ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是          (填化学式)。

(2)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)1:1,则会导致            ;若n(NO):n(NO2)1:1,则会导致            

 

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl)中制备氯化亚铜。

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请回答下列问题:(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式:              

(2)步骤的操作名称是:                 

(3)步骤中所加物质X为:                    

(4)步骤⑤的操作是:                               

(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是:               

(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是__________,理论上_______(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是                    

(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应                       

 

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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+ H2(g)满分5 manfen5.comCO (g)+H2O(g)  △H1=+41.19kJ•mol-1

反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  △H 2

反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g)   △H3=-49.58kJ•mol-1

回答下列问题

(1)反应Ⅲ的S         (填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2=            

(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

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①反应过程中,不能判断反应已达到平衡状态的标志是

A.断裂3molH-H键,同时断裂2molH-O键      B.CH3OH的浓度不再改变

C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.容器中气体的压强不变

比较T1与T2的大小关系:T1          T2(填“<”、“=”或“>”),理由是           

③在T1和P6的条件下,往闭容器中充入3mol H21mol CO2该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为           

a.若此条件下反应至3min时刻改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为                   

b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为          L;

 

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