2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是
A.NaCN中碳元素的化合价为+4
B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性
C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:
已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
(1)X的分子式为____________;B的名称是___________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。
(3)写出X→Y的化学方程式:__________________________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗 molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有 种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,
写出合成该涂料的反应流程图:______________________。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“否”)平面型分子。
(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度:_________g·cm-3。
Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1:
(1)工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气 ,然后 即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为 。
(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致 。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题:(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式: 。
(2)步骤②的操作名称是: 。
(3)步骤④中所加物质X为: 。
(4)步骤⑤的操作是: 。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是: 。
(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是__________,理论上_______(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是 。
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H1=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ的△S (填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2= 。
(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。
①反应过程中,不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
A.断裂3molH-H键,同时断裂2molH-O键 B.CH3OH的浓度不再改变
C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系:T1 T2(填“<”、“=”或“>”),理由是: 。
③在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为 。
a.若此条件下反应至3min时刻,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为 。
b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为 L;