Question

常温时，将V_lmL c₁mol /L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol / L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V_l=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

D．若V_l=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，当二者等物质的量反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，若混合溶液的pH＜7，说明醋酸过量，则一定有c1•V1＞c2•V2，A错误；B、溶液中存在电荷平衡，有c（H+）+c( Na+ ) ＝c (CH3COO-) ＋c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c( Na+ ) = c (CH3COO-)，B错误；C、若混合溶液的pH > 7，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知混合溶液中c( Na + ) ＞c ( CH3COO- )，C错误；D、若V1=V2，c1=c2，则说明二者恰好完全反应，生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则根据质子守恒可知c ( OH－)＝c ( CH3COOH ) + c ( H + )，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查中和反应、盐类水解、pH值等知识

【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。