Question

某无色溶液可能含有①Na⁺ ②Ba^{2 +} ③Cl^一 ④Br^一 ⑤SO₃^2一 ⑥SO₄^2一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置	下层呈橙红色
（2）	分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（3）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是 （     ）

A．肯定含有的离子是①④                  B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥                  D．不能确定的离子是①③⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：由步骤（1）可知，溶液中一定存在④；由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则⑤⑥至少有一种，因⑤⑥均与②结合生成沉淀，则一定没有②；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤（1）中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在①，综上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一种，一定不存在②，不能确定的离子为③，故选A。

【考点定位】考查离子的检验、离子共存

【名师点晴】本题以离子检验考查实验方案的设计，注意离子之间的反应及现象的关系、离子共存、溶液为电中性即可解答，步骤（2）为解答的难点和易错点，SO32-能被氧化为SO42-，在解答中易忽略。