Question

有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量浓度之比为

A．1：1           B．2：1           C 3：2          D． 2：3

Answer

A

【解析】

试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为0.25V×3=0.75V，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为V-0.75V=0.25V，则n（Mg2+） ： n（Al3+） = × 0.25V ： × 0.75V = 1：2，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1：1，故选A。

考点：考查了镁铝化合物性质、混合物的有关计算的相关知识。