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某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%。30...

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于    

A0.37mol        B0.63mol        C0.74mol        D1.5mol

 

D 【解析】 试题分析:【解析】 氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.11%,则c(Mg2+)= ≈ 2.5mol/L,c(Cl-)=2c(Mg2+)=5.0mol/L,所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol,故选D。 考点:考查了物质的量浓度有关计算的相关知识。  
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考点分析:
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满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则原溶液中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的物质的量浓度之比为

满分5 manfen5.com

A11           B21           C 32          D 23

 

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某溶液能溶解AlOH3固体,则此溶液中一定能大量共存的离子组是     

AMg2+ Cl-Na+NO3-           BK+Na+NO3-HCO3-

CNa+K+Cl-NO3-             DFe3+Na+AlO2-SO42-

 

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下列实验能证明某无色气体为SO2的是    

能使澄清石灰水变浑浊

能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

能使品红溶液褪色,加热后又显红色

能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A①②③④                      B①③④

C③④                          D②③④

 

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下列离子方程式中正确的是    

A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O

BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH= NH3↑+ H2O

C.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:

Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4↓+ H2O

DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2

 

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某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl ④Br ⑤SO32 ⑥SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

1

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置

下层呈橙红色

2

分液,向水溶液中加入BaNO32溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

3

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是     

A.肯定含有的离子是①④                  B.肯定含有的离子是③④⑥

C.肯定没有的离子是②⑥                  D.不能确定的离子是①③⑤

 

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试题属性

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