已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ...

已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为

A．＋16.3 B．－16.3 C．＋335.7 D．－335.7

A 【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应④-反应①+反应②+反应③即可，则反应热为-52.3+176-35.1-72.3=+16.3，所以选A。考点：盖斯定律

考点分析：

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下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)

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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

满分5 manfen5.com

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

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一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋S

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2P

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