Question

（电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl₂溶液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是____________。电解液中向X极方向移动的离子是_______________。

②检验Y电极反应产物的方法是________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

②溶液中的c(Cu^2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为__________________，电解池盛放的电镀液可以是_____________。

Answer

（1）①2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O+ 2e－===H2↑+2OH- 或2H2O+Mg2+ ＋2e－===H2↑+Mg(OH)2↓）有气体和沉定生成 Mg2＋、H＋②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2（2）①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②变小（3）Ag-e－===Ag＋ AgNO3溶液

【解析】

试题分析：（1）①和电源的负极相连的电极X是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故电极反应为2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O+ 2e－===H2↑+2OH- 或2H2O+Mg2+ ＋2e－===H2↑+Mg(OH)2↓）现象为有气体和沉定生成；溶液中向X极移动的阳离子，即 Mg2＋、H＋。②Y为阴极，是溶液中的氯离子失去电子生成氯气，检验氯气的方法为把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2。（2）①精炼粗铜时，X为阴极，是纯铜，电极反应为溶液中的铜离子得到电子生成铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。②因为阳极先是杂质先反应，所以随着反应进行，溶液中的铜离子浓度变小。（3） 实现铁上镀银，则X阴极连接铁，Y为银，电极反应为银失去电子生成银离子，Ag-e－=== Ag＋ ，电解质溶液为AgNO3溶液。

考点：电解原理的应用