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可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示,若...

可逆反应mA(g)+nB(g) 满分5 manfen5.compC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。

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a1=a2a1<a2b1=b2b1<b2t1=t2

t1>t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为(  )

A.②④⑥⑦       B.②④⑤⑧

C.②③⑤⑦       D.②③⑥⑧

 

A 【解析】 试题分析:催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,故,即①错误,②正确。乙图使用催化剂,反应速率加快,故,即③错误,④正确。时间缩短,即⑤错,⑥正确。阴影面积为反应物浓度的变化,由于催化剂不影响平衡移动,则两图中阴影部分面积相等,故⑦正确,⑧错误。故正确的有②④⑥⑦。选A。 考点:化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素  
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考点分析:
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:

(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_______________。

(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为____________。

(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s) 满分5 manfen5.comAg(aq)+Cl(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是____________(填写序号);中氯离子的浓度为________mol/L。

 

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

19.05

19.00

18.10

18.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol/L)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题:

(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是________________。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案___________________。

 

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某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

W/mol

0

2.00

1.00

0.00

0.00

1

1.80

0.80

0.20

0.10

3

1.50

0.50

0.50

0.25

5

1.30

0.30

0.70

0.35

9

1.10

0.10

0.90

0.45

10

1.10

0.10

0.90

0.45

14

1.10

0.10

0.90

0.45

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________;

(2)列式计算该反应在0~3 min时间内产物W的平均反应速率:________________;

(3)该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于_________________________;

(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线(如右图所示)则曲线所对应改变的实验条件分别是:

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________;________;________。

 

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(电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和MgCl2溶液,则:

电解池中X极上的电极反应式为___________,在X极附近观察到的现象是____________。电解液中向X极方向移动的离子是_______________。

检验Y电极反应产物的方法是________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

X电极的材料是________,电极反应式为____________。

溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)如利用该装置实现铁上镀银,电极Y上发生的反应为__________________,电解池盛放的电镀液可以是_____________。

 

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(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_____________________。

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(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。

(4)已知2CO(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS的正负符号为________,所以在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主,低于980 K时以________为主。

 

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