已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C.加入少量Na2SO3固体,则
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(S)>c(H+) = c(OH-)
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1=t2
⑥t1>t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( )
A.②④⑥⑦ B.②④⑤⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_______________。
(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为____________。
(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是____________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 19.05 | 19.00 | 18.10 | 18.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是________________。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案___________________。
某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | W/mol |
0 | 2.00 | 1.00 | 0.00 | 0.00 |
1 | 1.80 | 0.80 | 0.20 | 0.10 |
3 | 1.50 | 0.50 | 0.50 | 0.25 |
5 | 1.30 | 0.30 | 0.70 | 0.35 |
9 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
10 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
14 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
(1)体系中发生反应的化学方程式是____________;
(2)列式计算该反应在0~3 min时间内产物W的平均反应速率:________________;
(3)该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于_________________________;
(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是:
①________;②________;③________。
(电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和MgCl2溶液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为___________,在X极附近观察到的现象是____________。电解液中向X极方向移动的离子是_______________。
②检验Y电极反应产物的方法是________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是________,电极反应式为____________。
②溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀银,电极Y上发生的反应为__________________,电解池盛放的电镀液可以是_____________。