下列实验现象描述不正确的是
选项 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色 |
D | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热 |
下列说法不正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
⑴在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。
⑵加入过氧化氢的作用是 。
⑶加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 。
⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 和过滤。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。
已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C.加入少量Na2SO3固体,则
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(S)>c(H+) = c(OH-)
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1=t2
⑥t1>t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( )
A.②④⑥⑦ B.②④⑤⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_______________。
(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为____________。
(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是____________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。