Question

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定含有KNO₃，没有Ba（NO₃）₂；可能含有Na₂CO₃。

B．肯定含有Na₂CO₃，没有Ba（NO₃）₂

C．肯定没有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂

D．无法判断含何种杂质

Answer

A

【解析】

试题分析：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138 100

13.8g x

＝，x=10g

假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

＝，y≈13g

含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠，若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾；含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物。故选A。

【考点定位】考查几组未知物的检验

【名师点晴】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法，样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。