一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。（假设曲线的各段内只有一种还原产物。）
（1）0点到a点的还原产物是 。
（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
Fe+ HNO3— Fe（ NO3）3+ + H20。
（4）反应过程中，到达 点时，HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________
（2）Z为一种或两种气体：_________________
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若该溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）___________。
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、Br－、OH－、CO32－、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中一定不存在的阴离子是__________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4·5H2O |
红色（或紫红色） | 红色（或砖红色） | 黑色 | 蓝色 | 蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物；
②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：__________________。
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：___________________________。
方案2：___________________________。
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为______________，在该实验方案中最少应进行__________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：_______________（说明操作方法、现象和结论）。
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有________（填序号）。
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．无法判断含何种杂质
