Question

下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（    ）

①1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^﹣2mol•L^﹣1

②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶

③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢

⑥pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性

⑦0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

A．6        B．3       C．5       D．4

Answer

C

【解析】

试题分析：①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，正确；②电解质的强弱与水溶性无关，错误；③在相同条件下，溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，表明醋酸未完全电离，所以醋酸是弱酸，正确；④物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，错误；⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢，说明盐酸的电离程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，正确； ⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性，说明醋酸过量，也表明醋酸未完全电离，所以醋酸是弱酸，正确；⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2，溶液呈碱性，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，正确；正确的有5个，故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。弱电解质的证明方法（以盐酸和醋酸为例）常常有：①通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；②通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别，同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；③通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别，等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c （H+）越小，反应速率越慢；④通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别，等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；⑤通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别，在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；⑥通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别，在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；⑦通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别，在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体（电离出相同的酸根离子），引起pH变化越大，其相酸性越弱。