Question

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（   ）

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH₄燃料电池消耗0.25molCH₄产生电量相等

B．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10²³

C．电池正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O=MnO（OH）＋OH^－

D．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。

Answer

D

【解析】

试题分析：A、当0.1 mol Zn完全溶解时，失去电子数为 1×2×6.02×1023=1.204×1024，CH4燃料电池消耗0.25molCH4转移的电子的物质的量为0.25×8×6.02×1023=1.204×1024，故A正确；B、当0.1 mol Zn完全溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，故B正确；C、电池的正极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故C正确；D、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故D错误；故选D。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查。注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式。本题的原理如下：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-。