Question

常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）＞2c（Na⁺）

B．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．点③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①所示溶液中醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2c（Na+），故A错误；B、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH-）＜c（CH3COO-），正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断

【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。明确混合后溶液中的溶质组成为解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。解答此类试题要细心分析图像，灵活运用盐类水解的知识分析判断。