满分5 > 高中化学试题 >

“纳米材料”是粒子直径为1nm~l00nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所...

“纳米材料”是粒子直径为1nm~l00nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(    )

A.①④⑥      B.②③⑤      C.②③④        D.①③④⑥

 

C 【解析】 试题分析:纳米碳属于“纳米材料”,粒子直径为1nm~l00nm,当将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的分散系属于胶体;具有丁达尔现象;不能透过半透膜,但是能透过滤纸;⑥静置后不会出现黑色沉淀,故其中正确的是②③④,选项C正确。 考点:考查胶体的特点及性质的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列物质属于纯净物的是(    )

A.漂白粉        B.盐酸      C.氯水      D.液溴

 

查看答案

13﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________

2满分5 manfen5.com名称为__________

3满分5 manfen5.com名称为:__________

4满分5 manfen5.com名称为:__________

5有机物A只由CHO三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO27.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C  H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为611

写出A的分子式             

写出A的结构简式                    

下列物质一定能与A发生反应的是             填序号

aH2      bNa      cKMnO4     dBr2

有机物BA的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为611,则B的结构简式是________

 

查看答案

利用电镀污泥主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质回收金属铜和铬的流程如下图:

满分5 manfen5.com

已知:部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如下图:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1滤液I中所含溶质主要有            填化学式

2步操作中,先加人CaOH2调节溶液的pH,调节范围为             ,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣的成分为           

3步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式           

4当离子浓度≤1×105mol· L满分5 manfen5.com时,可以认为离子沉淀完全。第步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为            已知:Kap[CrOH3]6.3×10-31满分5 manfen5.com≈4.0lg40.6

5CrOH3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________

 

查看答案

维生素C是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性,它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。

1测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

2测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

3实验用品:仪器:自选,略

试剂:指示剂___________填名称、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

4实验过程:

洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用__________填仪器名称向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

用左手控制滴定管的____________填部位,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_______________________

5数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面,其读数值为        mL2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了           mL标准碘溶液

满分5 manfen5.com

几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积mL

20.05

20.00

18.80

19.95

则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1

6问题讨论:取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定,则测定结果____________偏高偏低无影响

 

查看答案

已知反应I4NH3g+6NOg满分5 manfen5.com5N2g6H2Ol△H1

反应II2NOg+O2g 满分5 manfen5.com2NO2g  △H2|△H1|2|△H2|

反应III4NH3g+6NO2g 满分5 manfen5.com5N2g3O2g6H2Ol△H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表:

温度/K

反应I

反应II

已知:

K2K1K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2

1△H3 =          △H1△H2 的代数式表示;推测反应III         反应吸热放热

2相同条件下,反应I4NH3g+6NOg满分5 manfen5.com5N2g6H2Ol2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

满分5 manfen5.com

计算04分钟在A催化剂作用下,反应速率VNO=          

下列说法不正确的是          

A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

C.该反应的活化能大小顺序是:EaA>EaB>EaC

D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

3一定条件下,反应II达到平衡时体系中nNO ∶nO2∶nNO22∶1∶2

保持恒温恒容,再充入NO2气体, NO2体积分数__________变大变小不变

关于平衡体系反应II2NOg+O2g 满分5 manfen5.com 2NO2g△H2说法正确的是__________

A、该反应焓变为负值

B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO2,平衡逆向移动,△H2减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动,颜色变浅则向左移动

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.