Question

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。

I．从海水中提取的粗盐含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A．①②③④      B．③①②④     C．②①③④    D．③②①④

II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

Answer

I．cd；II．（1）1.2；

（2）100mL容量瓶；（3）a.

【解析】

试题分析：I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸，首先要选择除杂试剂，除去Ca2＋要用Na2CO3溶液；除去Mg2＋要用NaOH溶液；除去SO42－要用BaCl2溶液。为了将杂质除尽，用于沉淀的试剂均稍过量，引入的杂质离子在后边要容易除去。为了使除去SO42－用BaCl2溶液引入的杂质Ba2+除去，就要使用Na2CO3溶液，所以SO42－要在Ca2＋之前除去，可以先用过量NaOH溶液除去Mg2＋，再用过量BaCl2溶液除去SO42－，最后用过量的Na2CO3溶液除去Ca2＋及引用的杂质离子Ba2+；然后过滤，向滤液中加入过量的盐酸，除去其中的过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后蒸发结晶，就得到纯净的NaCl，加入的试剂顺序是③②①④；也可以是②①③④；或②③①④，对选项进行分析可知，选项cd正确；II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。（1）n(NaCl)=c·V= 0.2 mol/L×0.1L=0.02mol，m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，由于托盘天平的精确度是0.1g，所以要用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml的容量瓶； （3） a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的物质的量偏少，导致溶液的浓度偏低，正确；b．定容时，俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，错误；c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对配制的溶液的浓度无影响，错误。

考点：考查物质除杂净化的步骤、仪器的使用、物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。