下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
| 操 作 | 现 象 | 解释、结论 |
A | 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A．A B．B C．C D．D
下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是
①CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH
②Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
③NH4NO3 Na2SO4 Ba（OH）2 AlCl3
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl．
A．①③ B．②④ C．①③④ D．②③④
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ |
已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
