（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为 上述反应中生成的单质有什么用途： ．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS
Na2S溶液
H2
写出羰基硫分子的结构式 ．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为 ．
下列叙述中正确的是
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，ClO﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、S2O32﹣可以大量共存
E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．
断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能是
A．431 kJ•mol﹣1 B．946 kJ•mol﹣1
C．649 kJ•mol﹣1 D．1130 kJ•mol﹣1
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是
A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．用图装置分离水和溴苯的混合物
C．用图装置制备并收集NO气体
D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为
A．+7.28 kJ•mol﹣1 B．﹣7.28 kJ•mol﹣1
C．+43.68 kJ•mol﹣1 D．﹣43.68 kJ•mol﹣1
