Question

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1．请填空：

①x=          ，②B的转化率为          ．

③温度降低，K值增大，则正反应是          （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是            （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是        （填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

Answer

①1；②40%；③放热；④BC．⑤AD；

【解析】①平衡时，n（C）=2L×0.2mol•L﹣1=0.4mol，

利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则：

x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1

②平衡时，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）可知，转化的B的物质的量n（B）=n（C）=0.4mol，所以B的转化率α=×100%=40%．

③温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应．故答案为：放热；

④A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；

B、反应为反应前后气体体积减小的反应，固定容积的密闭容器，容器中的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，说明到达平衡状态，故B正确；

C、生成D的反应速率表示正反应速率，生成B的反应速率表示逆反应速率，正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），说明达到平衡状态，故C正确；

D、都表示逆反应速率，自始至终都按2molA：1molB进行反应，不能说明到达平衡状态，故D错误；

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡逆向进行，

A、体积增大为原来的一倍，尽管平衡逆向进行，但体积变化为主，B的浓度减小，故A正确；

B、体积增大为原来的一倍，压强减小，正反应速率减小，逆反应速率也减小，故B错误；

C、平衡逆向进行C物质的量减小，故C错误；

D、体积增大为原来的一倍，压强减小，平衡逆向进行，重新平衡时增大，故D正确；