向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOH
B．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣
《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是
A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料
B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是：
③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．
