Question

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第        周期、第        族．

（2）气体分子（YZ）₂的电子式为                       ．

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                     ．

（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式                   ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比                       ．

Answer

（1）二、ⅤA；

（2）；

（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣；

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4．

【解析】X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素．

（1）Z为氮元素，N有2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第ⅤA族，故答案为：二、ⅤA；

（2）气体分子（CN）2的电子式为；

（3）H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH4HCO3，碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质氮气生成，故E为NH3，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应中被氧化的NH3与参与反应的NH3的质量之比为2：8=1：4