CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 ．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是 ．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g．
（4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ．
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．
（1）甲中显酸性的官能团是 （填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是 ．
A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
B．属于芳香族化合物
C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
D．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 ．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式 ．
已知2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 ．
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族．
（2）气体分子（YZ）2的电子式为 ．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ．
（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 ．
下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
