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化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如图所示. 已知:...

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如图所示.

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已知:RONa+R′X→ROR′+NaX

根据题意完成下列填空:

(1)写出反应类型:反应①             反应②            

(2)写出结构简式:A            B            C            

(3)写出满分5 manfen5.com的邻位异构体分子内脱水的反应方程式             

(4)由C生成D的另一个反应物是               ,反应条件是              

(5)E的结构简式为               ,写出由D生成M的化学反应方程式                  

 

(1)加成反应;氧化反应; (2);;; (3)+H2O; (4)CH3OH;浓硫酸、加热; (5) ;.   【解析】由反应①的生成物可知,A为,与HCHO发生加成反应生成,反应②为醇的氧化反应,B为,由碳链的骨架可知,C为,D为,由M的结构可知,E为, (1)由上述分析可知,①为加成反应,②为氧化反应,故答案为:加成反应;氧化反应; (2)由上述分析可知,A为,B为,C为; (3)的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式为,反应方程式为+H2O; (4)C、D相差1个C原子,则另一反应物为CH3OH,反应条件为浓硫酸、加热,发生酯化反应; (5)通过以上分析知,E结构简式为,由D生成M的化学反应方程式为    
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下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是

A.对二甲苯    B.2﹣丙醇    C.2﹣甲基丙烯    D.均三甲苯

 

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CuSO4•5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图.

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根据题意完成下列填空:

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                  

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是             

(3)已知:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O      g.

(4)如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量,完成下列步骤:

              ②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是               

 

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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.请回答下列问题:

(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是                (填序号).

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为                   mol.

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.

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①上述生产示意图用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:               

②电解一段时间后,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为            mol;

③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                       

 

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叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.

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(1)甲中显酸性的官能团是                (填名称).

(2)下列关于乙的说法正确的是                     

A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

B.属于芳香族化合物

C.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为                

a.含有满分5 manfen5.com

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式                      

 

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已知2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:

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(1)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)放出的热量为99.00kJ•mol﹣1,写出该反应的热化学方程式      

(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;

②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注.

(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是        

A.容器中气体总压强不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数(要求写出计算过程).

 

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