下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 则中和热为57.3kJ•mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．
A．只有① B．只有②③⑤ C．只有⑤ D．全部
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．
已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应① 反应②
（2）写出结构简式：A B C
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水的反应方程式 ．
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 ．
（5）E的结构简式为 ，写出由D生成M的化学反应方程式 ．
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是
A．对二甲苯 B．2﹣丙醇 C．2﹣甲基丙烯 D．均三甲苯
CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 ．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是 ．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g．
（4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ．
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
